为了保持氰化物的稳定性，减少氰化物的化学损失，在氰化物溶液中必须加入适量的碱，使其维持一定的碱度，该碱成为保护碱。
KCN+H2O=KOH+HCN↑ (8-5)
CN-+H+=HCN↑ (8-6)
所生产的HCN部分从溶液中挥发出来，造成氰化物的损失。当溶液中加入碱后，使反应向左，即向水解作用减弱的方向进行。溶液中含有0.01%的NaOH,即可防止氰化溶液的水解。溶液中存在的CO2和因硫化物氧化而生成的酸也与氰化物作用生成HCN,加碱于氰化物溶液中，使其保持一定碱性，可保护氰化物免受损失。故把加入氰化溶液中的碱称为保护碱。保护碱的浓度过高，会降低金的溶解速度，工业生产中，常把溶液的pH值控制在11~12。
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